18 September Class 11th Chemistry Quarterly Exam 2026 Answer Key: बिहार बोर्ड 11वीं रसायन विज्ञान 18 सितम्बर त्रैमासिक परीक्षा का आंसर की, यहाँ से प्राप्त करें।

18 September Class 11th Chemistry Quarterly Exam 2026 Answer Key: बिहार बोर्ड 11वीं रसायन विज्ञान 18 सितम्बर त्रैमासिक परीक्षा का आंसर की, यहाँ से प्राप्त करें। 

जो भी 11th क्लास के विद्यार्थी है उम्मीद है कि आप लोग अपनी तैयारी अच्छे से कर रहे होंगे क्योंकि आप सबके लिए त्रैमासिक परीक्षा का रूटीन बिहार बोर्ड के तरफ से जारी कर दिया गया है क्योंकि आप लोगों का जून महीने में त्रैमासिक परीक्षा नहीं आयोजित कराया गया था एडमिशन के चलते इसीलिए अब आप लोग का पेपर आयोजित कराया जा रहा है सितंबर में वह भी 18 सितंबर से तो आप लोगों ने rution ही देख लिया होगा

और आपको पता है कि 18 सितंबर के दिन द्वितीय पाली में रसायन विज्ञान का पेपर आयोजित होने वाला है अब जो भी विद्यार्थी रसायन विज्ञान के पेपर देने वाले हैं तो आप सभी विद्यार्थियों को बतला दे कि आप लोगों को किस रसायन विज्ञान के बारे में क्वेश्चन पेपर का आंसर की कैसे प्राप्त करना है पूरी जानकारी हम आपको बताने वाले हैं इसलिए आप हमारे साथ जरूर बने रहिए

जितने भी विद्यार्थी अब तक हमारे व्हाट्सएप चैनल को फॉलो नहीं किए हैं आप अभी जाकर जरूर से फॉलो कर लीजिएगा क्योंकि व्हाट्सएप चैनल में  रसायन विज्ञान का जो पेपर होने वाला है उसका जो वायरल क्वेश्चन पेपर है वह हम आपको सबसे पहले व्हाट्सएप चैनल में देने वाले हैं एवं बिहार बोर्ड से जिला जो भी अपडेट होता है सबसे पहले आपको व्हाट्सएप चैनल में मिलता है तो आप अभी जाकर फॉलो कर लीजिए लाखों विद्यार्थी जुड़े हुए हैं ऊपर लिंक दिया गया है।

11th Chemistry Subjective Answer

लघु उत्तरीय प्रश्न

1. अष्टक नियम (Octet rule) लिखिए। इसकी एक सीमा बताइए।
उत्तर: अष्टक नियम के अनुसार परमाणु स्थायी होने के लिए अपने संयोजक कोश में 8 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने, खोने या साझा करने का प्रयास करते हैं।
सीमा: यह नियम अष्टक से कम या अधिक इलेक्ट्रॉन वाले अणुओं, जैसे BF₃ और PCl₅, की संरचना की सही व्याख्या नहीं करता।

2. CO₂ की लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना लिखिए।
उत्तर: CO₂ की संरचना है—
O=C=O
प्रत्येक O परमाणु पर दो अकेले इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।

3. σ (सिग्मा) बंध तथा π (पाई) बंध में अंतर बताइए।
उत्तर:

• σ बंध का निर्माण कक्षकों के शीर्ष-से-शीर्ष अतिव्यापन से होता है।
• π बंध का निर्माण कक्षकों के पार्श्व अतिव्यापन से होता है।
• σ बंध π बंध की अपेक्षा अधिक मजबूत होता है।
• σ बंध में स्वतंत्र घूर्णन संभव होता है, जबकि π बंध में नहीं।

4. द्विध्रुव आघूर्ण क्या है? इसकी SI इकाई लिखिए।
उत्तर: किसी अणु में आवेश के परिमाण और उनके बीच की दूरी के गुणनफल को द्विध्रुव आघूर्ण कहते हैं।
सूत्र: μ = q × r
SI इकाई: C m (कूलॉम-मीटर)

5. हाइड्रोजन बंधन को समझाइए।
उत्तर: जब हाइड्रोजन परमाणु F, O या N जैसे अधिक विद्युतऋणात्मक परमाणु से जुड़ा होता है और दूसरे विद्युतऋणात्मक परमाणु से आकर्षित होता है, तो इस आकर्षण को हाइड्रोजन बंधन कहते हैं।
उदाहरण: H₂O, HF, NH₃।

6. बंध लंबाई तथा बंध कोण की परिभाषा दीजिए।
उत्तर:
बंध लंबाई: दो बंधित परमाणुओं के नाभिकों के बीच की औसत दूरी को बंध लंबाई कहते हैं।
बंध कोण: किसी केंद्रीय परमाणु से जुड़े दो बंधों के बीच बनने वाले कोण को बंध कोण कहते हैं।

7. बंध एन्थैल्पी क्या है?
उत्तर: गैसीय अवस्था में एक मोल बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा को बंध एन्थैल्पी कहते हैं। इसकी इकाई सामान्यतः kJ mol⁻¹ होती है।

8. खुले और बंद तंत्र में अंतर बताइए।
उत्तर:
खुला तंत्र: पदार्थ और ऊर्जा दोनों का परिवेश के साथ आदान-प्रदान करता है।
बंद तंत्र: ऊर्जा का आदान-प्रदान कर सकता है, लेकिन पदार्थ का नहीं।

9. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम लिखिए।
उत्तर: ऊर्जा को न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है, केवल एक रूप से दूसरे रूप में बदला जा सकता है।
समीकरण: ΔU = q + w

10. मानक निर्माण एन्थैल्पी क्या है?
उत्तर: मानक परिस्थितियों में उसके स्थायी तत्वों से एक मोल यौगिक के निर्माण के दौरान होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को मानक निर्माण एन्थैल्पी कहते हैं।

11. हेस के नियत ऊष्मा योग के नियम को लिखिए।
उत्तर: किसी रासायनिक अभिक्रिया का कुल एन्थैल्पी परिवर्तन अभिक्रिया के एक या अनेक चरणों में होने पर समान रहता है। अर्थात् यह अभिक्रिया के मार्ग पर निर्भर नहीं करता।

आगे के प्रश्न

19. संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म क्या है?
उत्तर: ऐसे अम्ल और क्षार के युग्म को संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म कहते हैं, जिनमें केवल एक प्रोटॉन (H⁺) का अंतर होता है।
उदाहरण: NH₄⁺/NH₃

20. pH की परिभाषा दीजिए।
उत्तर: किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक को pH कहते हैं।
pH = −log[H⁺]

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

21. लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना की सहायता से सहसंयोजक बंध के निर्माण की व्याख्या कीजिए। एकल, द्वि एवं त्रिबंध को उदाहरण सहित समझाइए।

उत्तर: जब दो परमाणु अपने संयोजक इलेक्ट्रॉनों को आपस में साझा करते हैं, तो उनके बीच सहसंयोजक बंध बनता है। लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना में संयोजक इलेक्ट्रॉनों को बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है।

एकल बंध: एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा होता है।
उदाहरण: H–H

द्विबंध: दो इलेक्ट्रॉन युग्म साझा होते हैं।
उदाहरण: O=O

त्रिबंध: तीन इलेक्ट्रॉन युग्म साझा होते हैं।
उदाहरण: N≡N

इस प्रकार इलेक्ट्रॉन युग्मों की साझेदारी से परमाणु स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करते हैं।

22. VSEPR सिद्धांत समझाइए। CH₄, NH₃ तथा H₂O की ज्यामिति और बंध कोण बताइए।

उत्तर: VSEPR का पूरा नाम Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory है। इसके अनुसार केंद्रीय परमाणु के संयोजक कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉन युग्म एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और ऐसी व्यवस्था अपनाते हैं जिसमें प्रतिकर्षण न्यूनतम हो।

• CH₄: चतुष्फलकीय ज्यामिति, बंध कोण 109.5°
• NH₃: त्रिकोणीय पिरामिडीय ज्यामिति, बंध कोण लगभग 107°
• H₂O: V-आकार/मुड़ी हुई ज्यामिति, बंध कोण लगभग 104.5°

23. अनुनाद समझाइए। कार्बोनेट आयन और बेंजीन की अनुनादी संरचनाएँ समझाइए।

उत्तर: जब किसी अणु या आयन की वास्तविक संरचना को एक से अधिक लुईस संरचनाओं द्वारा व्यक्त किया जा सकता है, तो इन संरचनाओं को अनुनादी संरचनाएँ कहते हैं। वास्तविक संरचना इन सभी संरचनाओं का संकर होती है।

कार्बोनेट आयन (CO₃²⁻): इसमें तीन समतुल्य अनुनादी संरचनाएँ होती हैं। तीनों C–O बंधों की प्रकृति समान होती है।

बेंजीन (C₆H₆): इसमें दो प्रमुख केकुले अनुनादी संरचनाएँ होती हैं। π-इलेक्ट्रॉन पूरे वलय में विस्थानीकृत रहते हैं।

24. तंत्र, परिवेश और सीमा की अवधारणाओं को समझाइए। तंत्रों को खुले, बंद और पृथक तंत्र में वर्गीकृत कीजिए।

उत्तर:
तंत्र (System): ब्रह्मांड का वह भाग जिसका अध्ययन किया जाता है।
परिवेश (Surroundings): तंत्र के बाहर का शेष भाग।
सीमा (Boundary): तंत्र और परिवेश को अलग करने वाली वास्तविक या काल्पनिक सीमा।

तंत्र तीन प्रकार के होते हैं—

1. खुला तंत्र: पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान करता है।
2. बंद तंत्र: केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान करता है।
3. पृथक तंत्र: न पदार्थ और न ही ऊर्जा का आदान-प्रदान करता है।

25. हेस के नियत ऊष्मा योग के नियम को उपयुक्त उदाहरण सहित समझाइए।

उत्तर: हेस के नियम के अनुसार किसी रासायनिक अभिक्रिया का कुल एन्थैल्पी परिवर्तन अभिक्रिया के मार्ग पर निर्भर नहीं करता। यदि अभिक्रिया कई चरणों में होती है, तो प्रत्येक चरण के एन्थैल्पी परिवर्तनों का योग कुल एन्थैल्पी परिवर्तन के बराबर होता है।

उदाहरण:
कार्बन से CO₂ बनने की अभिक्रिया को दो चरणों में लिखा जा सकता है—

C + ½O₂ → CO
CO + ½O₂ → CO₂

अतः,

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

इस प्रकार हेस का नियम अप्रत्यक्ष रूप से उन अभिक्रियाओं का एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात करने में उपयोगी है जिनका प्रत्यक्ष मापन कठिन होता है।

11th रसायन विज्ञान का पेपर कितने बजे से होगा? 

जो रसायन विज्ञान का पेपर 18 सितंबर के दिन शुरू होने वाला है वही इस पेपर की बात करें कि पेपर कितने बजे से शुरू होने वाला है तो मैं आप सभी को बतला दूं कि पेपर दो पाली में आयोजित कराई जाती है जो प्रथम पाली की परीक्षा है और द्वितीय पाली की परीक्षा को जो रसायन विज्ञान का पेपर है या द्वितीय पाली आयोजित कराया जाएगा यानी जो द्वितीय पाली की परीक्षा होगी वह दोपहर के 2:00 बजे से शुरू की जाती है और शाम के 5:15 तक होती है यानी परीक्षा जो होगी वह 3 घंटा 15 मिनट का आयोजित कराया जाएगा

11th रसायन विज्ञान का सिलेबस क्या रहने वाला है? 

वही रसायन विज्ञान के सिलेबस की बात करें तो जो त्रैमासिक परीक्षा हो रही है यह परीक्षा हर 3 महीने में आयोजित कराई जाती है यानी इस परीक्षा में आपको वही सिलेबस रहने वाला है जो आपके स्कूल में अब तक पढ़ाया गए हैं यानी आपके स्कूल में रसायन विज्ञान के जो भी शुरू के चार से पांच चैप्टर पढ़ाए गए हैं उन्हें में से सभी प्रश्न पूछे जाएंगे इसीलिए आपको रसायन विज्ञान का शुरू के चार-पांच चैप्टर को अच्छे से रिवीजन कर लेना है क्योंकि सभी प्रश्न उसी में से आने वाले हैं।

18 September Class 11th Chemistry Quarterly Exam 2026 Answer Key:- 

18 सितंबर के दिन जो भी विद्यार्थी रसायन विज्ञान का आंसर की प्राप्त करना चाहते हैं हमने आपके लिए आंसर की तैयार कर लिया है नीचे टेबल के माध्यम से ऑब्जेक्टिव प्रश्न और सब्जेक्टिव प्रश्न दोनों का आंसर की डाउनलोड करने का लिंक दिया है आप अभी जाइए दिए गए लिंक पर क्लिक करिए प्रोवाइड क्वेश्चन पेपर का आंसर की डाउनलोड कर लीजिए और उसको अच्छे से रिवीजन कर लीजिएगा क्योंकि आपकी परीक्षा में उसी में से प्रश्न पूछे जाएंगे तो आप लोग जरूर से याद कर लीजिएगा

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